Chlorid olovičitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem PbCl4. Je to žlutá olejovitá kapalina, která je stabilní pod teplotou 0 °C a rozkládající se při 50 °C.
Příprava Reakcí chloridu olovnatého s kyselinou chlorovodíkovou za přítomnosti plynného chloru vzniká kyselina hexachloroolovnatá, která je následně pomocí chloridu amonného převedena na amonnou sůl (NH4)2PbCl6. Vzniklý roztok následně reaguje s kyselinou sírovou pro oddělení chloridu olovičitého. Série reakcí probíhá za teploty 0 °C:
PbCl2 + 2HCl + Cl2 → H2PbCl6 H2PbCl6 + 2 NH4Cl → (NH4)2PbCl6 + 2HCl (NH4)2PbCl6 + H2SO4 → PbCl4 + 2HCl + (NH4)2SO4
Vlastnosti Chlorid olovičitý krystalizuje v jednoklonné soustavě s prostorovou grupou I2/a (číslo 15) a mřížkovými parametry a = 1054,2 pm, b = 535,9 pm a c = 1195,8 pm. Vazba mezi olovem a chlorem je dlouhá 247 pm a vazebná energie je 243 kJ⋅mol−1.
Chlorid olovičitý se samovolně rozkládá na chlorid olovnatý a plynný chlor:
PbCl4 → PbCl2 + Cl2(g)
Bylo popsáno, že reakce může probíhat explozivně a že sloučeninu je nejlepší skladovat pod čistou kyselinou sírovou při teplotě −80 °C ve tmě. Olovo obecně preferuje oxidační stav +II, to lze vysvětlit efektem inertního elektronového páru.
Reakce s vodou Na rozdíl od tetrachlormethanu, analogu chloridu olovičitého, reaguje chlorid olovičitý s vodou. Důvodem je, že centrální atom je větší (olovo je větší než uhlík) a voda má k němu lepší přístup. Celková reakce je:
PbCl4 + 2H2O → PbO2(s) + 4HCl(g)
Odkazy
Reference
Externí odkazy
Olovičitý Kategorie:Olovičité sloučeniny