Chlorid selenný je anorganická sloučenina se vzorcem Se2Cl2. Jedná se o červenohnědou kapalinu, která se na vzduchu pomalu hydrolyzuje. Vyskytuje se v rovnováze s chloridem selenatým (SeCl2), chloridem seleničitým (SeCl4), chlorem, a selenem. Používá se na přípravu dalších sloučenin selenu.
Struktura a vlastnosti Chlorid selenný má strukturu Cl-Se-Se-Cl. Jeho molekula není rovinná a má symetrii C2, podobně jako peroxid vodíku a chlorid sirný. Délka vazby Se-Se činí 223 pm, u vazeb Se-Cl jde o 220 pm. Velikost úhlu Se–Se–Cl je 104° a u úhlu mezi rovinami Cla-Se-Se a Se-Se-Clb 87°.
Příprava První způsoby přípravy chloridu selenného byly založeny na chloraci selenu. Jiný postup spočívá v reakci selenu, oxidu seleničitého, a kyseliny chlorovodíkové:
3 Se + SeO2 + 4 HCl → 2 Se2Cl2 + 2 H2O
Při reakci se utváří vrstva chloridu selenného, který lze přečistit rozpuštěním v dýmající kyselině sírové a následným vysrážením kyselinou chlorovodíkovou. Další možností je reakce selenu s oleem a kyselinou chlorovodíkovou:
2 Se + 2 SO3 + 3 HCl → Se2Cl2 + SO2 + H2O + SO2(OH)Cl
Se2Cl2 se poté oddělí pomocí dělicí nálevky. Nelze jej destilovat aniž by se rozkládal, a to ani za sníženého tlaku.
V acetonitrilových roztocích vytváří Se2Cl2 rovnováhu s SeCl2 a SeCl4.
Chlorid selenatý se za pokojové teploty za několik minut přeměňuje na chlorid selenný:
3 SeCl2 → Se2Cl2 + SeCl4
Reakce Chlorid selenný lze použít jako elektrofilní selenační činidlo, které reaguje s alkeny za vzniku bis(β-chloralkyl)selenidů a bis(chloralkyl)selendichloridů. Převádí hydrazony stericky zatížených ketonů na selenoketony, strukturní analogy ketonů s atomy kyslíku nahrazenými atomy selenu. Může též sloužit k navazování můstkových selenových ligandů mezi atomy kovů v některých karbonylech železa a chromu.
Reference
Externí odkazy
Kategorie:Sloučeniny selenu Selenný