Tetrafluorid thionylu je anorganická sloučenina se vzorcem SOF4.
Molekula má tvar deformované trigonální bipyramidy, s atomem kyslíku v základní rovině; vazby atomů fluoru v této rovině jsou kratší než u atomů na ose. V plynném skupenství má vazba síra–kyslík délku 140,9 pm. Vazba S−F v ose má délku 159,6 pm a S−F v základní rovině 153,9 pm. Úhel mezi ekvatoriálními fluory činí 112,8°, mezi axiálními fluory a kyslíkem jde o 97,7°. Úhel mezi atomem kyslíku a ekvatoriálním fluorem má velikost 123,6°, mezi axiálními a ekvatoriálními fluory 85,7°.
U pevné podoby byly rentgenovou analýzou zjištěny mírně odlišné hodnoty délek vazeb a vazebných úhlů.
Atomy fluoru mají v NMR pouze jeden signál, pravděpodobně protože mohou vyměňovat polohy.
Příprava Jednou z možností přípravy tetrafluoridu thionylu je reakce difluoridu thionylu s plynným fluorem;Harry Julius Emeléus and A. G. Sharpe Advances in Inorganic Chemistry Volume 2 Academic Press 1960 page 117 tímto způsobem byla v roce 1902 provedena jeho první příprava, přičemž byl vzorec určen prostřednictvím změny tlaku během reakce. Jako katalyzátor lze použít fluorid stříbrný nebo platinu.
Lze také použít reakci fluoridu stříbrnatého a difluoridu thionylu při 200 °C nebo elektrolýzu roztoku oxidu siřičitého v kyselině fluorovodíkové, kdy se vytváří i difluorid kyslíku a fluorid sulfurylu, případně dichloridu nebo difluoridu thionylu s kyselinou fluorovodíkovou.
Reakce Tetrafluorid thionylu reaguje s vodou za vzniku kyseliny fluorovodíkové, kyseliny fluorsírové, a fluoridu sulfurylu. Se rtutí se za odštěpování fluoridových iontů vytváří fluorid thionylu a fluorid rtuťný. Silné zásady způsobují tvorbu fluoridových a fluorsíranových iontů.
Reakce se silnými Lewisovými kyselinami, jako například fluoridem arseničným (AsF5) a fluoridem antimoničným (SbF5) vedou ke vzniku trifluorsulfoxoniových kationtů (SOF) a odpovídajících solí, SOF[AsF6]− nebo SOF[SbF6]−.
Tetrafluorid thionylu může reagovat s primárními aminy za vzniku trojrozměrných struktur.
Reakcemi s aminy vznikají sulfoimidoyldifluoridy.}}}
Reference
Kategorie:Thionylové sloučeniny Kategorie:Oxyfluoridy Kategorie:Sírové sloučeniny Kategorie:Oxohalogenidy síry