El clorato de cobre (II) es un compuesto químico compuesto por cobre iónico y el anión clorato con fórmula Cu(ClO3)2. El clorato de cobre es un oxidante. Comúnmente forma un tetrahidrato, Cu(ClO3)2·4H2O.

Producción El clorato de cobre se puede preparar combinando una solución caliente de un molar de sulfato de cobre con otro molar de clorato de bario, lo que produce sulfato de bario insoluble, que al filtrar, enfriar y evaporar la solución al vacío, se forman cristales azules.

CuSO4 + Ba(ClO3)2 → Cu(ClO3)2 + BaSO4↓

Propiedades En 1902, A. Meusser investigó su solubilidad y descubrió que se fundía y comenzaba a descomponerse por encima de 73 °C, desprendiendo cloro gaseoso, junto con dióxido de cloro y oxígeno.

2 Cu(ClO3)2 → 2 CuO + Cl2 + 3 O2 + 2 ClO2

El azufre es altamente reactivo con el clorato de cobre, y es importante no contaminar de forma cruzada estos productos químicos, por ejemplo, en la fabricación de pirotecnia.

Estructura El clorato de cobre (II) suele cristalizarse como tetrahidrato, aunque también se conoce como hexahidrato. El clorato de tetraaquacobre(II), Cu(ClO3)2·4H2O, tiene una estructura cristalina ortorrómbica. Cada átomo de cobre está coordinado octaédricamente, rodeado por cuatro átomos de oxígeno de agua y dos átomos de oxígeno de grupos clorato, opuestos entre sí. El agua está más cerca del cobre que el clorato (1,944). Å en comparación con 2.396 Å, que exhibe el efecto Jahn-Teller . Los grupos clorato adoptan la forma de un tetraedro distorsionado. A , las distancias cloro-oxígeno en cada ion clorato son 1,498, 1,488 y 1,468 Å, siendo el más largo el oxígeno junto al cobre. El ∠O-Cu-O (ángulo subtendido en el cobre por átomos de oxígeno) es de 105,2°, 108,3° y 106,8°. A temperaturas más bajas ( ), las moléculas de agua y la distancia cobre-clorato se reducen.

Uso En 1843, François-Marie Chertier utilizó clorato de tetraamincobre(II) para teñir las llamas de azul. Este material se abrevió como TACC, con la fórmula Cu(NH3)4(ClO3)2. El TACC explota ante el impacto.

La sustancia se le conoció como cobre de Chertier por su uso en pirotecnia de color azul. Sin embargo, su deliquescencia causa un problema. Las mezclas con otras sales metálicas también pueden producir colores violeta o lila.

También se ha utilizado para colorear el color marrón cobre.

Referencias

Categoría:Cloratos Categoría:Compuestos de cobre