Natriumoksidi (Na2O) on natrium- ja oksidi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa lasin valmistuksessa.
Ominaisuudet ja valmistus Natriumoksidi on kiinteää valkoista jauhemaista ainetta. Se reagoi veden kanssa, jolloin muodostuu natriumhydroksidia ja vapautuu lämpöä eli reaktio on eksoterminen. Na2O + H2O → 2 NaOH
Natriumoksidin kiderakenne on niin kutsuttu antifluoriittirakenne, joka muistuttaa kalsiumfluoridin kiderakennetta.
Natriumoksidia muodostuu natriummetallin ja hapen välisessä reaktiossa, kun hapen määrä on rajoitettu stoikiometriseksi ja lämpötila on oikea, noin 150–200 °C. Suuremmalla happimäärällä muodostuu pääasiassa natriumperoksidia. 4 Na + O2 → 2 Na2O
Yhdistettä voidaan tuottaa kuumentamalla natriumkarbonaattia 851 °C:een (1 124 K), jolloin muodostuu hiilidioksidia ja natriumoksidiaGeneral Chemistry Online! , What happens when sodium bicarbonate is heated? tai natriummetallin ja natriumperoksidin, natriumhydroksidin tai natriumnitriitin välisellä reaktiolla. Natriummetallin tilalla voidaan käyttää myös natriumatsidia. Na2CO3 → CO2 + Na2O 2 NaOH + 2 Na → 2 Na2O + H2 Na2O2 + 2 Na → 2 Na2O 2 NaNO2 + 6 Na → 4 Na2O + N2
Käyttö Natriumoksidia käytetään lasin valmistuksessa niin kutsuttuna fluksina eli alentamaan lasin sulamispistettä. Yhdistettä voidaan käyttää myös veden poistamiseen liuottimista.
Lähteet
Luokka:Natriumyhdisteet Luokka:Oksidit