Le periodate de potassium ou méta-periodate de potassium est un sel de potassium de formule brute . Il est peu soluble dans l'eau (c'est l'un des sels de potassium les moins solubles, en raison de la grande taille de l'anion ), mais est plus soluble dans les solutions légèrement basiques. Chauffé, en particulier en présence dioxyde de manganèse à l'action catalytique, il se décompose pour former de l'iodate de potassium , en libérant de l'oxygène .
Son nom se prononce per-iodate de potassium.
Toxicité
Le periodate de potassium peut être nocif en cas d'ingestion. Il est irritant pour la peau et les yeux.
Synthèse
Il est possible de préparer en laboratoire le periodate de potassium par oxydation de l'iodate de potassium avec du persulfate de potassium dans une solution alcaline (par exemple une solution d'hydroxyde de potassium KOH) :
+ + 2 OH− → + 2 + .
La réaction est réalisée à ébullition de la solution. Par la suite, le sel est neutralisé par ajout d'acide nitrique , précipité, nettoyé à l'eau glacée et filtré.
Un autre façon de faire consiste à d'ajouter du chlore dans la solution basique d'iodate de potassiumG. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 325.C. Rammelsberg: "Ueber die Ueberjodsäure und ihre Salze" in Ber. d. dt. chem. Ges. 1868, A1, S. 70ff. Texte complet :
+ 2 KOH + → + 2 KCl + .
Propriétés
Le periodate de potassium est un puissant oxydant. Ainsi, une solution d'iodure de potassium KI au contact de periodate de potassium va être oxydé en diiode , ou des sels de manganèse(II) en permanganatesC. E. Housecroft, A. G. Sharpe: "Inorganic chemistry", Verlag Pearson Education, 2005, . S. 487 :
+ 2 KI + → + + 2 KOH.
Ses cristaux sont isomorphes avec ceux de perchlorate de potassium . Une fois dissous dans une solution d'hydroxyde de potassium KOH, il est possible de retrouver le periodate de potassium par ajout d'acide nitrique# B. Brehler, H. Jacobi, H. Siebert: "Kristallstruktur und Schwingungsspektrum von K4J2O9" in Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1968, 362(5-6), S. 301-311. :
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L'orthoperiodate de potassium , qui peut être obtenu par oxydation de l'iodate de potassium avec l'hypochlorite de sodium NaClO, donne de l'eau à par l'intermédiaire du periodate de potassiumN. I. Nikitina,Z. K. Nikitina: "Thermolysis of disubstituted lithium and sodium orthoperiodates" in Russian Journal of Inorganic Chemistry 2007,52(4), S. 535–541. :
à .
Dans les solutions aqueuses de periodate de potassium, il se produit les équilibres suivants :
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Notes et références
Voir aussi Articles connexes Potassium Chromate de potassium
potassium Catégorie:Composé du potassium Catégorie:Oxydant