Le décafluorure de disoufre est un composé chimique de formule . Il s'agit d'un liquide incolore hautement toxique à l'odeur semblable à celle du dioxyde de soufre .
La toxicité du est quatre fois supérieure à celle du phosgène (dichlorure de carbonyle ), son absorption pouvant notamment entraîner un œdème aigu du poumon, de sorte qu'il a été envisagé comme arme chimique au cours de la Seconde Guerre mondiale car son exposition ne donne lieu à aucune manifestation d'irritation susceptible d'avertir de sa présence ; sa toxicité résulterait essentiellement de la libération d'acide fluorhydrique et d'acide sulfureux à partir du tétrafluorure de soufre au contact de l'humidité physiologique.
Le décafluorure de disoufre est produit par décomposition électrique de l'hexafluorure de soufre , un gaz inerte utilisé dans les isolateurs des postes électriques, lignes à haute tension et autres appareillages électriques à haute tension :
2 → + .
Les atomes de soufre de ont une géométrie octaédrique et sont à l'état d'oxydation +5. Ce composé se dismute lentement en hexafluorure de soufre et tétrafluorure de soufre à une température supérieure à :
→ + .
Il réagit avec la tétrafluorohydrazine pour donner du difluoroaminopentafluorure de soufre . Il réagit avec le dioxyde de soufre pour former du fluorosulfonate de pentafluorosulfanyle sous l'effet d'un rayonnement ultraviolet. Il réagit avec un excès de chlore pour donner du chloropentafluorure de soufre :
+ → 2 .
Enfin, l'ammoniac est oxydé en trifluorure de thiazyle par le décafluorure de disoufre.
Notes et références
Catégorie:Composé du soufre Soufre Catégorie:Gaz inorganique Catégorie:Gaz toxique