Un ion monoatomique est un ion formé à partir d'un atome (exemples : K+, Na+) ayant, par définition courante, gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Par opposition, un ion polyatomique s'est formé à partir d'un groupement d'au moins deux atomes (exemple: SO42−). Lors de la "transformation" de l'atome en ion, le noyau reste inchangé.
Les ions sont donc des espèces chimiques chargées.
La charge est précisée en haut à droite du symbole de l'atome d'origine.
Un atome ayant perdu un ou plusieurs électrons forme un ion positif : c'est un cation.
Un atome ayant gagné un ou plusieurs électrons forme un ion négatif : c'est un anion.
Cations monoatomiques Les cations monoatomiques sont des ions métalliques sauf le H+. Dans un cation, le nombre d'électrons est inférieur au nombre de protons (qui portent la charge positive de l'atome ).
. Dans ce cas, les suffixes "eux" et "ique" sont utilisés. Le suffixe "ique" indique l'ion qui a la charge la plus élevée :
Cations de type I Hydrogène H+ Lithium Li+ Sodium Na+ Potassium K+ Rubidium Rb+ Césium Cs+ Magnésium Mg2+ Béryllium Be2+ Calcium Ca2+ Strontium Sr2+ Baryum Ba2+ Aluminium Al3+ Argent Ag+ Zinc Zn2+
Cations de type II Fer(II) Fe2+ Ferreux Fer(III) Fe3+ Ferrique Cuivre(I) Cu+ Cuivreux Cuivre(II) Cu2+ Cuivrique
Anions monoatomiques Les anions monoatomiques sont généralement obtenus par déprotonation d'hydracides.
Dans un anion, le nombre d'électrons est supérieur au nombre de protons.
Anions Hydrure H− Fluorure F− Chlorure Cl− Bromure Br− Iodure I− Oxyde O2− Sulfure S2− Nitrure N3− Phosphure P3−Séléniure Se2−Carbure C4−
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