redresse=.67|vignette|Structure de l'anion perbromate.
L'ion perbromate est l'espèce chimique de formule . Cet oxyanion de brome est la base conjuguée de l'acide perbromique , dans lequel l'atome de brome est à l'état d'oxydation +7. Contrairement à ses analogues perchlorate et periodate , il est assez difficile à produire. C'est un oxydant fort, dont le potentiel d'oxydoréduction pour le couple /Br vaut à , comparable à celui de l'ion sélénite . Il présente une géométrie tétraédrique.
Par extension, le terme perbromate désigne également tous les composés contenant cet anion ou le groupe fonctionnel .
Les tentatives de synthèse de perbromates se sont montrées infructueuses jusqu'en 1968, où il a finalement été obtenu par désintégration β de sels de sélénium 83.. :
→ + β.
Il a par la suite été produit par électrolyse de bromate de lithium , mais avec un faible rendement Kenneth Malcolm Mackay et W. Henderson, Introduction to modern inorganic chemistry, Rosemary Ann Mackay, CRC Press, , 2002, p. 488. .. L'acide perbromique peut ensuite être obtenu par protonation de l'ion perbromate.
Une méthode efficace de production de perbromate consiste à oxyder du bromate avec du fluor en conditions basiques :
+ + 2 OH → + 2 F + .
Ce mode de synthèse est bien plus facile à réaliser à grande échelle que l’électrolyse ou l'oxydation par le difluorure de xénon . Une voie de synthèse encore plus efficace a été proposée en 2011 avec la réaction d'ions hypobromite BrO et bromate en solution alcaline d'hypobromite de sodium NaBrO.
Notes et références
Catégorie:Oxyanion Catégorie:Composé du brome