Une solution basique, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO− est supérieure à la concentration en ion hydronium .
L'eau subit une réaction d'autoprotolyse, qui est une réaction équilibrée, avec une constante d'équilibre, appelée produit ionique Ke : Ke=[H3O+(aq)]·[HO−(aq)].
Ainsi, la solution est basique si : [HO−] > []
Le produit ionique Ke, comme toutes les constantes d'équilibre, dépendant de la température, la limite pour avoir une solution basique dépend également de la température.
Exemples : à , pKe vaut 14 donc une solution est basique à si le pH est supérieur à 7 ; à , pKe vaut 13,6 donc une solution est basique à si le pH est supérieur à 6,8.
Exemples Eau de mer : pH = 8,0 Ammoniaque : pH = 11,5 Soude molaire : pH = 14 Eau de Javel : pH = 12
Notes et références
Articles connexes Solution neutre Solution acide
Catégorie:Acidité et basicité