Un polyacide ou acide polyfonctionnel est un acide qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse plusieurs ions H+ (ou protons) par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive ou simultanéeJean-Louis Brisset, Ahmed Addou, Mustapha Draoui, David Moussa et Fatiha Abdelmalek, Chimie analytique en solution : Principes et applications, Lavoisier, 2011.. À chaque libération de protons correspond un unique couple acide-base et son pK associé.
Exemple de réactions vignette|100px|classe=skin-invert-image|Structure de l'acide phosphorique. Cas de l'acide phosphorique qui peut céder trois protons et est alors triacide :
H3PO4 + H2PO4− + H3O+ pKa1 = 2,15
H2PO4− + HPO42− + H3O+ pKa2 = 7,20
HPO42− + PO43− + H3O+ pKa3 = 12,42
Exemples Diacides : Acide ascorbique et acide érythorbique (acides organiques) Acide carbonique : Acide chromique Acide sulfurique (acide minéral) : H2SO4 Triacides : Ion oxonium : H3O+ Acide phosphorique : H3PO4 Acide citrique (acide tricarboxylique) : C6H8O7
Références