Le nitrate d'éthylammonium ou nitrate d'éthylamine (EAN) est un sel de . C'est un liquide inodore et incolore à légèrement jaunâtre avec un point de fusion de 12 °C. Ce composé a été décrit par Paul Walden en 1914., et est considéré comme le premier exemple rapporté d'un liquide ionique à température ambiante.
Synthèse et propriétés Le nitrate d'éthylammonium peut être produit en chauffant du nitrate d'éthyle avec une solution alcoolique d'ammoniac ou en faisant réagir de l’éthylamine avec de l’acide nitrique concentré. Il a une viscosité relativement faible de 0,28 poise ou 0,028 Pa·s à 25 °C et donc une conductivité électrique élevée d'environ 20 mS·cm −1 à 25 °C. Il bout à 240 °C et se décompose à environ 250 °C. Sa densité à 20 °C est de 1,261 g/cm3.
L'ion éthylammonium possède trois protons facilement détachables qui sont disposés de manière tétraédrique autour de l'atome d'azote central, tandis que la configuration du L'anion est plan. Malgré les différences structurelles, l'EAN partage de nombreuses propriétés avec l'eau, telles que la formation de micelles, l'agrégation d'hydrocarbures, l'enthalpie négative et l'entropie de dissolution des gaz, etc. Semblable à l'eau, l'EAN peut former des réseaux de liaisons hydrogène tridimensionnels.
Applications Le nitrate d'éthylammonium est utilisé comme solvant conducteur en électrochimie et comme agent de cristallisation des protéines. Il a un effet positif sur le repliement du lysozyme dénaturé, avec un rendement de repliement d'environ 90 %. L'action de repliement a été expliquée comme suit : le groupe éthyle du nitrate d'éthylammonium interagit avec la partie hydrophobe de la protéine et la protège ainsi de l'association intermoléculaire, tandis que la partie chargée de l'EAN stabilise les interactions électrostatiques.
Références
Catégorie:Nitrate Catégorie:Composé de l'ammonium