Le cation Pb2+ fait partie du premier groupe de cations dans le schéma d'analyse qualitative.
Le système plomb-oxygène L'oxyde de Pb dérivé du Pb+2 a deux formes cristallines : une forme orthorhombique : le massicot jaune une forme quadratique : la litharge rouge
Le minium Pb3O4 dont la couleur peut varier avec le rapport Si n = 1,33, la teinte est orangée et nous avons Pb3O4, ou PbO22PbO. Lorsque n augmente, la couleur devient plus foncée jusqu'à la limite de n=1,54
L'oxyde de plomb (PbO2) correspond à l'état d'oxydation IV du plomb.
Les composés du plomb II
Les bases fortes forment avec le cation Pb2+ un précipité blanc d'hydroxyde de plomb ou acide plombeux qui est insoluble dans l'ammoniac : Pb + 2 NaOH → 2 Na + ↓
L'acide plombeux réagit avec un excès d'hydroxyde de sodium pour former du plombite de sodium soluble. + 2 NaOH → ↓ + 2 .
Les chlorures précipitent le chlorure de plomb : Pb + 2 Cl → ↓
Ce précipité est soluble dans l'eau chaude ce qui permet de séparer les cations plomb(II) et argent.
Solubilité en g par d'eauTempérature01020 3040506080100AgCl-0,0000880,00015--0,0005--0,002PbCl20,6728-0,991,21,451,71,982,623,34
L'acide sulfurique précipite le cation Pb2+ en sulfate de plomb(II) blanc : Pb + → ↓
Ce précipité se dissout dans les bases fortes à chaud formant des plombites : + 4 NaOH → + + 2 .
La présence de HCl ou de HNO3 augmente la solubilité de PbSO4 par formation de l'anion HSO4− selon la réaction : 2 + 2 → + .
Les chromates et bichromates forment un chromate de plomb(II) jaune très peu soluble dans l'eau, soluble dans les bases fortes, insoluble dans l'ammoniac et l'acide acétique : Pb + → ↓. 2 Pb + + → 2 ↓ + H.
Les iodures forment avec le cation plomb le précipité jaune d'iodure de plomb(II) Pb + 2 I → ↓.
L'ion hydrogénophosphate HPO4-2 donne avec l'ion Pb2+ un précipité blanc de phosphate de plomb : 3 Pb + 4 → ↓ + 2 .
Le peroxyde d'hydrogène oxyde l'hydroxyde de plomb en dioxyde de plomb PbO2 de couleur brune : + → + 2 .
Le sulfure PbS se forme sous l’action de H2S sur une solution de Pb2+
Les composés du plomb IV Dérivés organoplombiques : plomb tétraéthyle obtenu par l’action du chloroéthane sur l’alliage Pb-Na 4 Pb−Na + 4 → + 4 NaCl + 3 Pb. Le plomb tétraméthyle
Halogénures : Le tétrachlorure de plomb PbCl4 est très instable et se décompose : → + .
Acétate : l’attaque de par l’acide acétique suivie d’une oxydation par le chlore donne le tétraacétate de plomb de couleur rouge selon les réactions : + 8 → + 2 + 4 ; 2 + → + .
Voir aussi Articles connexes
Chimie analytique Plomb Saturnisme Khôl
Liens externes
Bibliographie V. Alexéev - Analyse qualitative - Éditions MIR-Moscou 1970 C.H. Sorum - Introduction to Semimicro Qualitative Analysis - - Prentice-Hall, Inc. 1965 A. Michel et J.Bénard - Chimie Minérale- 1964- Masson et Cie D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford -Inorganic Chemistry- 1994 - Oxford University Press N.A. Lange - Handbook of Chemistry - - Mc Graw-Hill Company B. Nekrassov - Chimie minérale - Éditions MIR R.B.Heslop e K.Jones - Química inorgânica - Fundação Calouste Gulberman
Notes et références
Catégorie:Chimie analytique *