Le pentoxyde d'azote, ou pentaoxyde de diazote, est un composé chimique de formule . Il s'agit d'un solide blanc instable et très oxydant autrefois utilisé dissous dans le chloroforme comme réactif de nitration mais depuis largement remplacé par le tétrafluoroborate de nitronium . est une molécule apolaire à l'état gazeux et à l'état liquide, mais ionique à l'état solide :
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Synthèse et propriétés
La première synthèse de a été réalisée dans les années 1840 par le chimiste français Henri Sainte-Claire Deville en traitant du nitrate d'argent par du chlore . On le prépare aujourd'hui en laboratoire en déshydratant de l'acide nitrique avec du pentoxyde de phosphore A. F. Holleman, E. Wiberg, « Inorganic Chemistry », Academic Press, San Diego, 2001. :
+ 12 → 4 + 6 .
Le pentoxyde d'azote est l'anhydride de l'acide nitrique :
+ → 2 .
À l'état solide, il se présente comme un solide ionique formé de cations nitronium à géométrie linéaire et d'anions nitrate à géométrie plane. À l'état liquide et à l'état gazeux, en revanche, la molécule est apolaire ; c'est également le cas à l'état solide lorsqu'il a été extrait d'un solvant apolaire tel que le tétrachlorométhane .
Le pentoxyde d'azote a été utilisé comme agent de nitration des aryles :
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Notes et références
Catégorie:Oxyde d'azote