Un ampholyte est une espèce chimique pouvant se comporter à la fois comme un acide et comme une base. Le phénomène est appelé amphotérisme, et l'adjectif associé est amphotère.
Étymologie Le mot est construit à partir du grec ancien , « des deux côtés », et , « qui peut être dissous »...
Exemple de l'eau L'eau est un ampholyte, c'est-à-dire une espèce amphotère. Les molécules d'eau peuvent perdre ou gagner un proton H, et concurremment les deux dans la réaction d'autoprotolyse : 2 + .
La constante d'équilibre de cette réaction, K, vaut à . ; elle augmente avec la température, et vaut par exemple à () et à (). Ce nombre particulier est appelé produit ionique de l'eau, car ; il s'exprime sans unité.
L'eau se comporte ainsi à la fois comme un acide et comme une base : comme un acide en présence d'une base telle que l'ammoniac : + ⟶ + ; comme une base en présence d'un acide tel que le chlorure d'hydrogène HCl : + ⟶ + .
L'ion bicarbonate , dont les couples acide-base sont et , est aussi un ampholyte.
Calcul du pH d'un ampholyte Soit un ampholyte qui joue le rôle d'acide pour le couple 1, avec la constante d'acidité pK, et un rôle de base pour le couple 2, de constante d'acidité pK.
En considérant par approximation que les concentrations des ions et HO sont très inférieures à celle de l'ampholyte, on obtient la formule suivante : .
Références
Catégorie:Acidité et basicité