thumb|right|150px|A tioszulfát anion szerkezete thumb|right|150px|A tioszulfát anion gömb és pálcika modellje
A tioszulfátion (INN-név: thiosulfate) () a kén egyik oxoanionja, forrásban levő vízben keletkezik szulfitionok és kén reakciójában. Tioszulfát a természetben meleg forrásokban és gejzírekben fordul elő, egyes biokémiai folyamatok eredményeként. A vizet azonnal klórmentesíti, ezen alapul jelentős felhasználása a papíriparban, ahol a fehérítés megállítására használják. A tioszulfátot felhasználják továbbá ezüstércek olvasztásánál, bőrtermékek gyártása során, és textíliákon a festék megkötésére. A nátrium-tioszulfátot a fényképészetben elterjedten használták a fekete-fehér negatívok és papírképek előhívás utáni fixálására. A modern, „gyors” fixáláshoz ammónium-tioszulfátot alkalmaznak, mivel ez 3-4-szer gyorsabban hat.
A tioszulfátok csak semleges vagy lúgos oldatokban stabilak, savas oldatban kén és kén-dioxid képződése közben bomlanak:
(aq) + 2 (aq) → (g) + S(s) + (l)
A tioszulfátok a halogénekkel különböző módon reagálnak, ami a halogének csoporton belül lefelé csökkenő oxidálóképességének tulajdonítható:
2 (aq) + (aq) → (aq) + 2 (aq)
(aq) + 4 (aq) + 5 (l) → 2 (aq) + 8 (aq) + 10 (aq)
(aq) + 4 (aq) + 5 (l) → 2 (aq) + 8 (aq) + 10 (aq)
A tioszulfát a fémeket gyorsan korrodálja, az acél és a rozsdamentes acél különösen érzékeny a tioszulfát által okozott pontkorrózióra. A rozsdamentes acélhoz molibdént kell adagolni, hogy a pontkorrózióval szemben ellenállóbbá váljon (AISI 316L hMo). Tioszulfátok gyakran keletkeznek a szulfidok tökéletlen oxidációja (pirit pörkölése) vagy szulfátok részleges redukciója során (kraftpapír).
A tioszulfátok természetes előfordulása gyakorlatilag a ritka sidpietersit ásványra () korlátozódik,http://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/sidpietersite.pdf Mineral Handbook (angolul) mivel a bazhenovit ásványban való előfordulását az utóbbi időben vitatják.http://www.minsocam.org/msa/AmMin/Toc/Abstracts/2005_Abstracts/Oct05_Abstracts/Bindi_p1556_05.pdf
Az orvosi gyakorlatban a tioszulfátokat ciánmérgezés ellen adják, mert hatására a cianid gyorsan kiürülő tiocianáttá (rodaniddá) alakul át. ATC-kódja .
Jegyzetek
Fordítás
Hivatkozások Thiosulfate ion General Chemistry Online, Frostburg State University (angolul)
Kategória:ATC V03 Kategória:Anionok