Az autoprotolízis azon kémiai folyamatok összessége, amelyekben azonos molekulák között hidrogénion (H+) átadás történik.
Jellemző példa erre a víz autoprotolízise: H2O + H2O H3O+ + OH−. Ez a reakció vegytiszta vízben, szobahőmérsékleten már számottevő mennyiségben zajlik le úgy, hogy például 25 °C-on az oxóniumion és a hidroxidion egyensúlyi koncentrációja: [H3O+] = [OH−] = 10−7 mol/dm³. Továbbá ez a reakció a pH definíciójának egyik alapja is.
IUPAC meghatározás Az autoprotolízis fogalma az IUPAC meghatározása szerint: két azonos molekula közötti protonátadással járó reakció, mely folyamat során az egyik résztvevő molekula Brønsted-savként, a másik pedig Brønsted-bázisként viselkedik.
Példák
Még néhány példa az autoprotolízisre :
NH3(l) + NH3(l) (l) + (l) HNO3 + HNO3 + H2SO4 + H2SO4 + + +
Jegyzetek
Lásd még sav bázis Sav-bázis elméletek :en:Self-ionization of water (angolul)
Kategória:Kémiai reakciók