A klorition halogenit, képlete . A klorit ilyen csoportot tartalmazó vegyület, ahol a klór oxidációs száma +3. A kloritok a klórossav sói és észterei. Vegyületek A szabad sav, a klórossav (HOClO) a legkevésbé stabil klór-oxosav, és csak kis koncentrációjú vizes oldatban észlelték. Mivel nem koncentrálható, nem forgalmazzák. Az alkálifém- és alkáliföldfémsók színtelenek vagy halványsárgák, csak a nátrium-klorit (NaOClO) kapható nagyobb mennyiségben. A nehézfém- (, , , , ) és ammónium-kloritok instabilak, és hő vagy ütés hatásra robbanásszerűen bomlanak.
A nátrium-kloritot nátrium-klorátból nyerik. Először a robbanékony klór-dioxid keletkezik nátrium-klorát megfelelő redukálószerrel (például metanol, hidrogén-peroxid, sósav vagy kén-dioxid) való redukálásakor. Szerkezete, tulajdonságai A klorition V alakú a klóron lévő nem kötő párok miatt, az O–Cl–O kötésszög 111°, a Cl–O kötéshossz 156 pm. A klór-oxoanionok közt a klorit a legerősebb oxidálószer standard félcella-potenciálok alapján.
IonSavas reakcióE° (V) Semleges/lúgos reakció E° (V)Hipoklorit2 H+ + 2 HOCl + 2 e- -> Cl2(g) + H2O1,63ClO- + H2O + 2 e- -> Cl- + 2 OH-0,89Klorit6 H+ + 2 HOClO + 6 e- -> Cl2(g) + 4 H2O1,64OClO- + 2 H2O + 4 e- -> Cl- + 4 OH-0,78 Klorát12 H+ + 2 ClO3- + 10 e- -> Cl2(g) + 6 H2O1,47ClO3- + 3 H2O + 6 e- ->Cl- + 6 OH-0,63Perklorát16 H+ +2 ClO4- + 14 e- -> Cl2(g) + 4 H2O1,42ClO4- + 4 H2O + 8 e- -> Cl- + 8 OH-0,56
Használat A legfontosabb klorit a nátrium-klorit (NaOClO), melyet textilek, papír és pép fehérítésére használnak. Ezt, bár erős oxidálószer, gyakran nem közvetlenül használják, hanem klór-dioxid előállítására, általában HCl-dal való reakcióban: 5 NaOClO +4 HCl ->5 NaCl +4 ClO2 +2 H2O
Egészségi kockázatok 2009-ben a Kaliforniai Környezeti Egészségügyi Vizsgálati Hivatal (OEHHA) 50 ppb-os határértéket írt elő a kloritkoncentrációra az ivóvízben, miután kutatók kiderítették, hogy nagyobb mennyiségű klorit befolyásolja a sperma- és a pajzsmirigyfunkciót, gyomorfekélyt és vörösvérsejt-károsodást okoz laboratóriumi állatokban. Egyes tanulmányok szerint bizonyos mennyiségű klorit karcinogén is lehet.
Az Amerikai Egyesült Államokban az országosan megengedett maximális kloritkoncentráció a kaliforniai egészségügyi határérték 20-szorosa, 1000 ppb. Kloritot használó élőlények
A klorit-dizmutáz a klorátlégzést használó egysejtűek kloritból kloridot és oxigént előállító enzime. Ez jellemzően perklorát- vagy klorát-reduktázzal együtt van jelen a baktériumokban.
Egyéb oxoanionok 4 klór-oxoanion van, ahol a klór oxidációs száma +1, +3, +5 vagy +7 a megfelelő , , vagy (hipoklorit, klorit, klorát és perklorát) ionokban. Ezek a klór-oxidok közé tartoznak.
oxidációs szám +1 +3 +5 +7 anion neve hipoklorit klorit klorát perklorátképlet szerkezet 50px|Hipoklorition 50px|Klorition 50px|Klorátion 50px|Perklorátion Jegyzetek
Fordítás
Források Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemistry, Martin Grayson, Editor, John Wiley & Sons, Inc., 1985
Kategória:Anionok Kategória:Szervetlen klórvegyületek Kategória:Szervetlen oxigénvegyületek