A perklórsav (HClO4) egyike a legerősebb egyértékű savaknak, vízben gyakorlatilag teljes a protolízise. Savmaradékionja a perklorátion (), amely szabályos tetraéder alakú és delokalizált pi-elektronokat tartalmaz. A molekulában, illetve a savmaradékionban a Cl oxidációs száma +7. A perklórsavat a fémek nem redukálják, hanem hidrogénfejlődés közben oldódnak benne. Sói, a perklorátok állandóak, és vízben jól oldódnak.
Előállítása A sóiból, a perklorátokból (például a kálium-perklorátból) perklórsav szabadítható fel:
Előállítható a klorátok (a klórsav sóinak) vizes oldatából elektrolízissel is. Ekkor a klorátionok és a hidroxidionok egyszerre semlegesítődnek, így perklórsav keletkezik:
Jegyzetek
Források A Dunaújvárosi Gimnázium Matematika – Fizika Tagozat Kémiai Munkacsoportja Halogénelemek és vegyületeik című emelt szintű érettségi tétel kidolgozásából Nyilasi János: Szervetlen kémia. Gondolat kiadó, 1975. 170-171. oldal
Kategória:Szervetlen savak Kategória:Perklorátok