Il cloruro di litio è un composto binario del litio con il cloro e rappresenta anche il sale di litio dell'acido cloridrico. È un solido ionico di formula minima LiCl.
A temperatura ambiente si presenta come cristalli incolori (o polvere bianca) inodori. È un composto nocivo, irritante. Saggiandolo alla fiamma, la colora di rosso carminio.
Proprietà chimiche
Il LiCl forma sali idrati,Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. al contrario degli altri cloruri di metalli alcalini. In particolare sono note le forme cristalline, mono-, tri- e pentaidrate. Il sale anidro può essere rigenerato, per semplice riscaldamento degli idrati. Inoltre, il LiCl è in grado di assorbire fino a quattro equivalenti di ammoniaca. Come per gli altri cloruri ionici, le soluzioni di LiCl possono servire come fonte di ioni Cl-, per esempio formando un precipitato dopo trattamento con AgNO3.
LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3 Sintesi Il cloruro di litio può essere prodotto per reazione fra gli elementi litio e cloro.
2Li + Cl2 -> 2LiCl
Può essere prodotto anche mettendo litio metallico in acido cloridrico, questa reazione oltre a produrre cloruro di litio sprigionerà anche idrogeno gassoso.
2Li + 2HCl -> 2LiCl + H2
Preparazione soluzione acquosa Per preparare una soluzione satura è bene evitare di aggiungere in acqua la quantità in blocco, meglio farlo gradatamente, aspettando che si sciolga, prima di continuare l'aggiunta (reazione esotermica, agitare in bagno di acqua e ghiaccio). La soluzione satura è igroscopica e tende, assorbendo umidità, ad aumentare il suo volume, quindi chiudere bene il contenitore per evitare fuoriuscite.
Usi
Usi commerciali Il cloruro di Litio è usato principalmente per la produzione di Litio metallico per elettrolisi di una miscela fusa di LiCl/KCl a 450 °C. LiCl è anche usato come fondente per brasatura per l'alluminio, in alcune parti per veicoli. È usato come essiccante per flussi d'aria. Altri ambienti in cui può essere utilizzato sono la sintesi organica, per esempio come additivo nella reazione di Stille e come sale complessante per la rimozione di DMF. Infine, in biochimica può essere utilizzato per precipitare RNA da estratti cellulari.
Il LiCl può servire anche come colorante per produrre fiamme rosso scuro.
Altri usi Il LiCl è usato come standard per misurare l'umidità relativa nella calibrazione degli igrometri. A 25 °C una soluzione satura (45,8%) del sale darà un equilibrio di umidità relativa dell'11,30%. Oltretutto, può anche essere utilizzato direttamente come igrometro, vista la sua proprietà di liquefarsi e formare una soluzione salina per assorbimento dell'umidità atmosferica. La concentrazione del LiCl nella soluzione, in particolare, è direttamente correlata con l'umidità relativa dell'aria.
Il LiCl fuso può essere utilizzato nella produzione di nanotubi di carbonio, grafene e LiNbO3.
Si può ricordare nell'ambito della biologia anche una forte attività acaricida del LiCl, in particolare contro Varroa destructor all'interno delle popolazioni di api e il suo uso come agente avversivo per animali da laboratorio negli studi del condizionamento del comportamento.
Precauzioni . Per un breve periodo degli anni quaranta venne prodotto come sostituto del cloruro di sodio, il normale sale da cucina, però dopo la comparsa di sintomi di tossicità la produzione venne bloccata.
Note
Altri progetti
Collegamenti esterni
Categoria:Sali di litio Litio