Ácido fosforoso é o composto químico descrito pela fórmula H3PO3 (ou HP(O)(OH)2). É um dos oxiácidos do fósforo, outros importantes membros sendo o ácido fosfórico (H3PO4) e o ácido hipofosforoso (H3PO2). Note-se que somente os compostos reduzidos do fósforo recebem no nome o final "oso". Outros nomes deste ácido são ácido ortofosforoso e óxido de dihidroxifosfina.

HP(O)(OH)2 é o produto da hidrólise de seu anidrido, P4O6:

P4O6 + 6 H2O → 4 HP(O)(OH)2

Uma relação análoga conecta o H3PO4 e o P4O10.

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H3PO3 é melhor descrito fórmula estrutural HPO(OH)2. Essa espécie existe em equilíbrio com um tautômero P(OH)3 (em pequena quantidade). O P(OH)3 é observado como ligante ligado ao molibdênio. Outros oxiácidos do fósforo importantes são o ácido fosfórico (H3PO4) e o ácido hipofosforoso (H3PO2)

Preparação Embora comercialmente disponível abaixo, o ácido é mais comumente preparado pela hidrólise de tricloreto de fósforo com água ou vapor:

PCl3 + 3 H2O → HP(O)(OH)2 + 3 HCl

O fosfito de potássio é um conveniente precursor para o ácido fosforoso:

K2HPO3 + 2 HCl → 2 KCl + H3PO3

Na prática o fosfito de potássio aquoso é tratado com excesso de ácido clorídrico. Por concentração da solução e precipitações com álcocois, o ácido puro pode ser separado do sal.

Usos Conversão a fosfina Fosfina, sendo um gás inflamável e tóxico, é inconveniente à estocagem. Felizmente esta útil espécie é facilmente preparada por decomposição térmica de ácido fosforoso, o qual se decompões a aproximadamente 180°C:

4 HP(O)(OH)2 → PH3 + 3 H3PO4

Desde ácido fosfórico é um líquido xaroposo não volátil, a PH3 gasosa é facilmente separada.

Em agricultura É uitilizado como fonte de fosfito, que é fertilizante que possui garantia de 85 % de P2O5, além de obter o poder de defensivo agrícola.

Como um reagente químico

Outras referências Holleman, A. F.; Wiberg, E. “Inorganic Chemistry.” Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5. D. E. C. Corbridge. “Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology.” 5th ed. Elsevier: Amsterdam. ISBN 0-444-89307-5.

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