320px|thumb|right|Diagrame de fază presiune-temperatură pentru două substanțe: una fără anomalie de densitate, cealaltă cu anomalie (apă) În termodinamică, se numește punct triplu starea unui corp pur în care fazele gaz, lichid și solid coexistă în echilibru termodinamic. Pe diagrama de fază presiune-temperatură punctul triplu se află la intersecția curbei de echilibru solid-lichid (topire/solidificare) cu curba de echilibru lichid-gaz (condensare/evaporare). Curba de echilibru lichid-gaz începe în punctul triplu și se termină în punctul critic, dincolo de care dispare distincția dintre fazele lichidă și gazoasă; substanța devine un fluid supracritic.
Punctul triplu al apei servește la definirea unității de temperatură termodinamică în Sistemul internațional de unități (SI). Kelvinul este definit ca fracțiunea 1/273,16 din temperatura termodinamică a punctului triplu al apei.
Bibliografie Enrico Fermi: Thermodynamics, Dover, 1956, pp. 91–94. ISBN-13: 978-0-486-60361-2, ISBN-10: 0-486-60361-X. Gregory H. Wannier: Statistical physics, Dover, 1966, pp. 251–255. ISBN 0-48665401-X.
Vezi și Punct critic (termodinamică) Diagramă de fază
Legături externe
IUPAC Compendium of Chemical Terminology - the Gold Book (accesat la 11 februarie 2018)
Categorie:Fizica materiei condensate Categorie:Termodinamică Categorie:Chimie fizică Categorie:Tranziții de fază Categorie:Praguri de temperatură