Спектра́льный терм - состояние атома, молекулы или иона, в котором определены их полный орбитальный момент и мультиплетность. Иногда под словом терм понимают собственно энергию данного уровня. Переходы между термами определяют спектры испускания и поглощения электромагнитного излучения.
Термы атома принято обозначать заглавными буквами S, P, D, F и далее по алфавиту, пропуская букву J, соответствующими значению квантового числа орбитального углового момента L=0, 1, 2, 3 и т. д. Первые четыре буквы происходят от классификации спектральных линий конца XIX в. («sharp», «principal», «diffuse», а в 1907 добавилась ещё «fundamental»). Квантовое число полного углового момента J даётся индексом справа внизу. Малой цифрой вверху слева обозначается кратность (мультиплетность) терма, равная 2S+1, где S — полный спин электронов. Например, символы 2P1/2 и 2P3/2 обозначают уровни дублета c L=1, S=1/2 и J=1/2, 3/2. Иногда (как правило, для одноэлектронных атомов и ионов) впереди символа терма указывают главное квантовое число (например, 22S1/2).
Относительную энергию термов можно определить по правилу Хунда.
В спектроскопии под электронным термом обычно понимается разность энергий основного и возбуждённого состояний. В пост-квантовохимической картине электронный терм простой молекулы образуется из относительной суммы атомных термов, что по электронным спектрам поглощения позволяет определять число оптических (валентных) электронов при данной энергии возбуждения.Серов Н. В. Электронные термы простых молекул // Оптика и спектроскопия, 1984, Т.56, вып.3, с. 390—406.
См. также Комбинационный принцип Ритца.
Литература Ландау Л. Д., Лифшиц Е. М. Курс теоретической физики. Том 3. Квантовая механика (нерелятивистская теория). Шпольский Э. В. Атомная физика. Том 2. Основы квантовой механики и строение электронной оболочки атома. — М.: Наука, 1974.
Примечания
Категория:Атомная физика Категория:Спектроскопия