Вандерваальсовы радиусыТакое написание даёт «Русский орфографический словарь: около 200 000 слов / Российская академия наук. Институт русскоrо языка им. В. В. Виноградова / Под ред. В. В. Лопатина, О. Е. Ивановой. — Изд. 4-е, испр. и доп. — М.: АСТ-ПРЕСС КНИГА, 2013. — 896 с. — (Фундаментальные словари русскою языка). — с. 68. — ISBN 978-5-462-01272-3». определяют эффективные размеры атомов благородных газов. Кроме того, вандерваальсовыми радиусами считают половину межъядерного расстояния между ближайшими одноимёнными атомами, не связанными между собой химической связью и принадлежащими разным молекулам (например, в молекулярных кристаллах). При сближении атомов на расстояние, меньшее суммы их вандерваальсовых радиусов, возникает сильное межатомное отталкивание. Поэтому вандерваальсовы радиусы характеризуют минимальные допустимые контакты атомов, принадлежащих разным молекулам.
Названы по имени нидерландского физика, лауреата Нобелевской премии 1910 года Йоханнеса Дидерика ван дер Ваальса.
Вандерваальсовы радиусы химических элементов В таблице показаны вандерваальсовы радиусы химических элементов. Если не указан другой источник данные приведены из Mathematica's ElementData function, из Wolfram Research, Inc.. Значения приведены в пикометрах (пм или 1×10−12 м). Переход от красного к жёлтому цвету фона ячеек показывает увеличение радиуса, а для серых ячеек данные не приведены.
Группа(колонка) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Период(строка) 1 H110or 120 He140 2 Li182 Be153 B192 C170 N155 O152 F147 Ne154 3 Na227 Mg173 Al184 Si210 P180 S180 Cl175 Ar188 4 K275 Ca231 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni163 Cu140 Zn139 Ga187 Ge211 As185 Se190 Br185 Kr202 5 Rb303 Sr249 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd163 Ag172 Cd158 In193 Sn217 Sb206 Te206 I198 Xe216 6 Cs343 Ba268 * Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt175 Au166 Hg155 Tl196 Pb202 Bi207 Po197 At202 Rn220 7 Fr348 Ra283 ** Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb ** Ac Th Pa U186 Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
Вандерваальсовы радиусы в среднем на 0,08 нм больше ковалентных радиусов. Ионный радиус для отрицательно заряженного иона (например Cl−) практически совпадает с вандерваальсовым радиусом атома в нейтральном состоянии.
Знание вандерваальсовых радиусов позволяет определять форму молекул, конформации молекул и их упаковку в молекулярных кристаллах. Согласно принципу плотной упаковки, молекулы, образуя кристалл, располагаются таким образом, что «выступы» одной молекулы входят во «впадины» другой. Пользуясь этим принципом, можно интерпретировать имеющиеся кристаллографические данные, а в ряде случаев и предсказывать структуру молекулярных кристаллов.
С некоторой точностью можно вокруг каждого ядра описать сферу, соответствующую равенству сил притяжения и отталкивания (см. потенциал Леннард-Джонса). Радиус этой сферы также называют вандерваальсовым радиусом атома.
См. также Ионный радиус Ковалентный радиус Радиус атома
Ссылки Зефиров Ю. В., Зоркий П. М. Ван-дер-ваальсовы радиусы атомов в кристаллохимии и структурной химии (исторический очерк).
Примечания
Категория:Общая химия Категория:Атомная физика Категория:Квантовая химия Категория:Кристаллохимия