Хлори́д ви́смута(III) (трихлорид висмута, хлористый висмут) — BiCl3, бинарное неорганическое соединение металла висмута с хлором, висмутовая соль хлороводородной кислоты. В нормальных условиях представляет собой белое (бесцветное) или бледно-жёлтое кристаллическое, очень гигроскопичное вещество.
Молекулярная и кристаллическая структура
Хлорид висмута имеет следующий элементный состав: Bi (66,27 %), Cl (33,73 %). Энергия разрыва связи в соединении (Есв.): 275 кДж/моль, длина связи Bi—Cl: 0,248 нм, валентный угол Cl—Bi—Cl составляет 100°. Молекула соединения представляет собой тригональную пирамиду, у которой вершина — атом висмута — имеет неподелённую электронную пару.
Кристаллическая структура BiCl3 кубическая.
Физические свойства Хлорид висмута — белое или бледно-жёлтое, в кристаллическом виде — бесцветное вещество, плавящееся (T пл.= 234 °С) и кипящее без разложения (T кип.= 440 °С). Гигроскопичен, образует кристаллогидрат: BiCl3 • H2O.
Водой гидролизуется; растворим в метаноле, этаноле, ацетоне.
Термодинамические константы: стандартная энтальпия образования, ΔHo298: −378 кДж/моль; стандартная энтропия, So298: 172 Дж/(моль·K); стандартная энергия Гиббса, ΔGo298: −313 кДж/моль. стандартная мольная теплоемкость, Cpo298: 109 Дж/(моль·K); энтальпия плавления, ΔHпл: 23,47 кДж/моль; энтальпия кипения, ΔHкип: 72,59 кДж/моль.
Получение Прямая реакция элементов при 200°С:
2Bi + 3Cl2 -> 2BiCl3
Взаимодействие оксида висмута(III) с концентрированной соляной кислотой при нагревании:
Bi2O3 + 6HCl -> 2BiCl3 + 3H2O
Химические свойства Обратимо гидролизуется водой:
BiCl3 + H2O <-> BiOCl v + 2HCl
В солянокислом растворе устойчив, склонен образовывать комплексы — хлорвисмутаты (III):
BiCl3 + Cl^- -> [BiCl4]- [BiCl4]- + Cl- -> [BiCl5]^2- [BiCl5]^2- + Cl- -> [BiCl6]^3-
Cs3[BiCl6]Cs3[BiCl6][BiCl6]3−
Реагирует с водными растворами щелочей с образованием гидроксида:
BiCl3 + 3NaOH -> Bi(OH)3 v + 3NaCl
При сильном нагревании до 1000°С разлагается до хлорида висмута(I):
BiCl3 ->[t^oC]BiCl + Cl2 ^
Применение Висмут хлористый используется для получения других солей висмута, в качестве катализатора в органическом синтезе и как компонент пигментов и косметических средств.
См. также Хлорид висмута(I) Хлорид висмута(II)
Примечания
Висмут Категория:Соединения висмута Категория:Галогениды металлов