Сульфа́т ка́лію — неорганічна сполука, калієва сіль сульфатної кислоти складу K2SO4. Речовина є білими орторомбічними кристалами.
Використовується як калійні добрива. Також застосовується у виробництві галунів, скла.
Історія Сульфат калію відомий з 14 століття, вперше його вивчав німецький алхімік Йоганн Рудольф Ґляубер (1604—1670), Роберт Бойль і Тахеніус.
Знаходження у природі
У вільному стані сульфат калію зустрічається дуже рідко як мінерал арканіт; частіше сульфат калію входить до складу мінералів, які є подвійними солями: каїніт, MgSO4·KCl·H2O шеніт, K2SO4·MgSO4·6H2O леоніт, K2SO4·MgSO4·4H2O лангбейніт, K2SO4·2MgSO4 глазерит, K3Na(SO4)2 полігаліт, K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O сингеніт, K2SO4·CaSO4·H2O
У природі зустрічається у родовищах калійних солей. Присутній у водах солоних озер.
Фізичні властивості Сульфат калію добре розчиняється у воді, нерозчинний в етанолі.
+ Розчинність K2SO4 у воді (у відсотках) 0 °C 10 °C 20 °C 25 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C 7,11 8,46 9,95 10,7 11,4 12,9 14,2 15,5 16,7 17,7 18,6 19,36
Отримання Виробництво сульфату калію можливе кількома способами в залежності від доступності та вартості обраної сировини.
Одним з найпоширеніших методів є добування солі з мінералу лангбейніту K2SO4·2 MgSO4. Після подрібнення з мінеральної сировини вимивають водою супутнього їй хлориду натрію, а згодом магнітною сепарацією відокремлюють іншу домішку — магнетит. Згодом очищену сіль обробляють водним розчином хлориду калію:
Після відфільтровування нерозчинних домішок, сульфат калію виокремлюють з розчину кристалізацією завдяки його меншій, ніж у хлориду магнію, розчинності.
Аналогічними є методи синтезу шляхом взаємодії хлориду калію з сульфатною кислотою та іншими сульфатами: Na2SO4, CaSO4·2H2O, FeSO4.
Також сульфат калію може бути отриманий реакцією обміну між гідроксидом калію та сірчаною кислотою (метод Мангейма):
За методом Гаргрівза K2SO4 можна синтезувати нагріванням суміші з хлориду калію, діоксиду сірки, повітря і води:
Хімічні властивості Як сіль двоосновної кислоти утворює кислі солі:
Як всі сульфати взаємодіє з розчинними сполуками барію:
Відновлюється до сульфіду:
З оксидом сірки утворює піросульфат:
Застосування Застосовується як калійне добриво, для одержання галуну, у виробництві скла, для отримання кислого сульфату калію (гідросульфату), що використовується як вибілювач у ювелірній справі. Крім того, застосовують як компонент флюсу у металургії, сульфуючий агент у виробництві барвників, в аналітичній хімії — для переведення важкорозчинних сполук у легкорозчинні.
В Європейському Союзі допущений як харчовий додаток — регулятор кислотності Е515.
Примітки
Джерела