Хлори́д ба́рію — барієва сіль соляної кислоти, описується хімічною формулою BaCl2. Білі кристали, розчинні у воді (26,4 % при 20 °C), при 113 °C збезводнюються. Сполука гігроскопічна.
Фізичні властивості
Температура плавлення 961 °С, температура кипіння 2047 °С; густина 3,856 г/см³. Діамагнітний. Добре розчиняється у воді, спирті, мало розчиняється в ацетоні і сірководні. Розчинність у воді (г в 100 г): 31,7 (0 °С), 36,2 (20 °С), 58,7 (100 °С). Не розчиняється у ефірі. З AlCl3, LiCl, NaCl, BaSO4, BaTiO3, BaWO4 утворює евтектичні суміші, BaBr — неперервний ряд твердих розчинів.
Відомі кристалогідрати BaCl2·Н2O, BaCl2·2Н2O. Молярна електропровідність при безкінечному розведені при 25 °C дорівнює 279,9 Ом·см²/моль
Отримання Отримують прямим синтезом з елементів, дією хлору на оксид або гідроксид барію, дією соляної кислоти на оксид, гідроксид або карбонат барію: Ba + Cl2 → BaCl2 BaO + HCl → BaCl2 BaCO3 + HCl → BaCl2 + H2CO3, де H2CO3 → CO2 + H2O
Застосування Хлорид барію використовують для боротьби зі шкідниками, для виготовлення деяких фарб, в аналітичній хімії тощо. Також в промисловості використовують для отримання металічного барію.
Посилання Хлорид бария на XuMuK.Ru International Chemical Safety Card 0614. (anhydrous) International Chemical Safety Card 0615. (dihydrate) NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. ESIS: European chemical Substances Information System. Barium chloride's use in industry.
Джерела Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім.. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк:"Вебер", 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0