Окси́д азо́ту(V), нітроге́н(V) окси́д — неорганічна сполука складу N2O5. За звичайних умов є білою кристалічною речовиною, що повільно розкладається та сублімує за 33 °C. Сполука проявляє сильні окисні властивості.
Отримання Основним способом синтезу оксиду азоту(V) є дегідратація концентрованої нітратної кислоти оксидом фосфору(V):
Вихідна нітратна кислота попередньо охолоджується і згодом обережно дегідратується надлишком P2O5. Продукти реакції відганяються із реактору у струмені кисню з невеликою кількістю озону.Складові установки для синтезу не повинні мати компонентів з органічних матеріалів задля уникнення їхнього окиснення озоном та забруднення продуктів синтезу. Таким чином можна синтезувати близько 80 г оксиду азоту зі 150 г кислоти.
Також застосовується метод окиснення нітрату срібла(I) хлором або POCl3:
Менш поширеним є окиснення охолодженого рідкого тетроксиду N2O4 озоном (у суміші з киснем):
Хімічні властивості Оксид азоту(V) є стійким лише за температур нижче 10 °C, в іншому випадку він поступово розкладається, інколи із вибухом:
N2O5 легко розчиняється у воді, утворюючи нітратну кислоту; реагуючи з гідроксидами та деякими оксидами, утворює відповідні нітрати:
При взаємодії з пероксидом водню оксид азоту частково окиснюється з утворенням пероксонітратної кислоти:
Реагуючи з металами та неметалами, проявляє сильні окисні властивості:
У твердому стані сполука має іонну структуру (NO2+)(NO3-), що дозволяє їй утворювати складні комплекси нітронію:
Використання Нітроген (V) оксид використовується як нітрувальний агент у сучасній синтетичній органічній хімії. Також його використовують для виготовлення вибухівки та окислювач у високопаливних ракетах.
Див. також
Нітратна кислота
Примітки
Джерела