Нітрит калію (азотистокислий калій) — калієва сіль азотної кислоти з формулою KNO2. Є білим або ледь жовтуватим кристалічним гігроскопічним порошком. Дуже добре розчиняється у воді. На повітрі повільно окислюється до нітрату калію KNO3. Харчова добавка E249. Використовується для поліпшення забарвлення та консервації продуктів в харчовій промисловості.

Властивості Нітрит калію утворює безбарвні або ледь жовтуваті дуже гігроскопічні кристали, моноклінної сингонії, просторова група I m, параметри комірки a = 0,677 нм, b = 0,499 нм, c = 0,445 нм, β = 101,75°, Z = 2.

Дуже добре розчинний у воді, розчинення супроводжується зниженням температури. Розчин є слаболужним через гідроліз за аніоном.

Кристали руйнуються за 360 °C (до досягнення точки плавлення, яка становить 440 °C або 441 °C за 100 кПа і за 438 °C за тиску в 101325 ПаФізичні величини: Довідник/А. П. Бабічев, Н. А. Бабушкіна, А. М. Братковський та ін.; Під ред. І. С. Григор'єва, Є. З. Мейліхова. — М.; Вища школа, 1991—1232 с — ISBN 5-283-04013-5, ентальпія плавлення —17 кДж/моль).

За температури, вищої від даної, розкладається за схемою:

Як і нітрит натрію є окислювачем, особливо за підвищених температур, і реагує з металами, як-от з алюмінієм (активніше взаємодіє з його порошкоподібною формою), зневодненими сполуками амонію, наприклад сульфатом амонію, ціанідами й багатьма органічними сполуками.

На повітрі повільно окислюється до нітрату калію:

Нітрити можна виявити за якісною реакцією з сульфатом заліза (II) в присутності концентрованої сірчаної кислоти (утворюється коричневе забарвлення).

Наявність в природі й способи отримання У природі нітрити з'являються на проміжних етапах азотного циклу — при нітрифікації (приєднання азоту до сполук) і при денітрифікації (відщепленні азоту від сполук). У промисловості нітрит калію отримують за допомогою реакції оксидів азоту з гідроксидом калію.

Утворюється за окислення свинцю нітратом калію:

або в процесі термічного розкладу:

Застосування

Нітрит калію використовується як харчова добавка Е249 (консервант), аналогічно іншим нітритам і солям (хлориду і нітриту натрію) — запобігає утворенню ботулотоксину (продукт життєдіяльності палички Clostridium botulinum). При додаванні до м'яса утворює нітрозоміоглобін, що має характерний червоний колір, який можна спостерігати в більшості харчових продуктів (ковбаси, сосиски, та ін.). Вживання продуктів, що містять нітрит калію, викликає спрагу. У Європейському союзі продаж нітриту калію для харчових продуктів дозволена лише у вигляді суміші з харчовою сіллю, з вмістом нітриту близько 0,6 %OPINIONS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD ON: Nitrates and Nitrite / REPORTS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD; European Commission, 1997. Нітрит калію застосовується для діазотування у виробництві азобарвників. Нітрит калію застосовується в аналітичній хімії для розпізнавання амінів. Нітрит калію застосовується у фотографії як сенсибілізатор.

Біологічна дія Токсичний при ковтанні, при вживанні великих доз викликає подразнення, ціаноз, конвульсії та навіть смерть (через утворений метгемоглобін). Подразнює шкіру й очі. Летальна доза LD50 для кроликів 200 мг/кгMaterial Safety Data Sheet Potassium nitrite MSDS# 19480 . Fisher Scientific. 2005http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng1069.html POTASSIUM NITRITE — The National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), CDC.

Надходження нітритів з їжею оцінюється в 31–185 або 40–100 мг на деньFood sources of nitrates and nitrites: the physiologic context for potential health benefits Am J Clin Nutr July 2009 vol. 90 no. 1 1-10, doi:10.3945/​ajcn.2008.27131. «DIETARY NITRATE AND NITRITE INTAKE ESTIMATES».

У питній воді згідно з вимогами ВООЗ 1970 і 2004 рр.World Health Organization. Recommendations; nitrate and nitrite. In: Guidelines for drinking water quality. 3rd ed. Geneva, Switzerland: WHO, 2004:417-20.Nitrate and nitrite in drinking-water (WHO/SDE/WSH/07.01/16/Rev/1), 2011 допускається вміст нітритів не більше 44–50 мг/літрFood sources of nitrates and nitrites: the physiologic context for potential health benefits Am J Clin Nutr July 2009 vol. 90 no. 1 1-10, doi:10.3945/​ajcn.2008.27131. POTENTIAL HEALTH RISKS OF EXCESSIVE NITRATE AND NITRITE EXPOSURE.

Прийнятне споживання нітритів для людей — 3,7–7 мг/кг.

Примітки

Література

Довідник хіміка / Редкол.: Нікольський Б. П. та ін. — 2-е вид., випр. — М.-Л.: Хімія, 1966. — Т. 1. — 1072 с. Довідник хіміка / Редкол.: Нікольський Б. П. та ін. — 3-е вид., випр. — М.-Л.: Хімія, 1971. — Т. 2. — 1168 с. IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans Том 94 «Проковтнуті нітрати та нітрити й токсини ціанобактеріальних пептидів», IARC, 2010 ISBN 978-92-832-1294-2, ISSN 1017—1606