Солі — клас хімічных злучэнняў; крышталічныя ў нармальных умовах рэчывы з іённай будовай.
Растваральныя солі з вадой утвараюць растворы электралітаў. Могуць разглядацца як прадукт замяшчэння атамаў вадароду ў кіслаце на атамы металу або гідроксагрупы ў аснове на кіслотны астатак. Утвараюцца шляхам рэакцыі нейтралізацыі паміж кіслатой і асновай, узаемадзеяннем кіслаты з асноўным аксідам, з металам, іншымі рэакцыямі.
Адрозніваюць солі нейтральныя (або сярэднія), кіслыя, якія ўтрымліваюць незамешчаныя атамы вадароду пры кіслотным астатку (напрыклад, NaHCO3), асноўныя, калі прысутнічаюць незамешчаныя гідроксагрупы (напрыклад, Cu(OH)Cl), двайныя (напрыклад, KCl•MgCl2 = KMgCl3), камплексныя.
Для соляў характэрная растваральнасць у палярных растваральніках, асабліва ў вадзе.
Гідроліз соляў Гідроліз працякае, калі катыён або аніён утвораны слабай кіслатой або слабай асновай. Напрыклад, соль KCl утворана моцнай кіслатой і моцнай асновай. Гідролізу не падвяргаецца. Але соль Na2CO3 — падвяргаецца. У гэтым выпадку працякае абарачальны гідроліз.Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOHСоль, напрыклад, CuCl2 — тут працякае гідроліз па катыёне.CuCl2 + H2O = CuOHCl + HCLБывае, напрыклад, абарачальны: Al2S3 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Гэта значыць, што соль Al2S3 нельга атрымаць у водным растворы; але калі загартаваць сумесь Al і S, то атрымаецца: 2Al + 3S = Al2S3
Рэакцыі соляў з кіслотамі 1) Моцныя кіслоты выцясняюць слабыя з раствораў іх соляў NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2↑ + H2O 2) Ёсць некалькі соляў, якія не рэагуюць, напрыклад, з H2SO4 з w(H2SO4) < 30 %. CuS + H2SO4разб. ≠ 3) Але калі w(H2SO4) > 30 %, то працякае рэакцыя: CuS + H2SO4конц. = CuSO4 + SO2↑ + H2O
Рэакцыі соляў з асновамі Рэакцыя працякае, калі: 1) Соль і аснова растваральныя. 2) У ходзе рэакцыі выпадае асадак, ці выдзяляецца газ. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
NH4HCO3 + KOH = NH3↑ + KHCO3 + H2O
Угнаенні KNO3 — асноўнае ўгнаенне. NaNO3 не мае практычнага прымянення з-за сваёй гідраскапічнасці. NH4NO3 — другое асноўнае ўгнаенне. Мае 35 % азоту. Ca3(PO4)2 — адно з асноўных фосфарных угнаенняў. (NH4)2HPO4 + NH4H2PO4 — распаўсюджанае ўгнаенне амафос.
Гл. таксама Харчовая соль, каменная соль — галіт.
Літаратура
Катэгорыя:Вікіпедыя:Істотныя артыкулы