Une solution acide, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO− est inférieure à la concentration en ion hydronium .
L'eau subit une réaction d'autoprotolyse, qui est une réaction équilibrée, avec une constante d'équilibre, appelée produit ionique Ke : Ke=[H3O+(aq)]·[HO−(aq)].
Ainsi, la solution est acide si : [HO−] < []
Le produit ionique Ke, comme toutes les constantes d'équilibre, dépendant de la température, la limite pour avoir une solution basique dépend également de la température.
Exemples : à , pKe vaut 14 donc une solution est acide à si le pH est inférieur à 7 ; à , pKe vaut 13,6 donc une solution est acide à si le pH est inférieur à 6,8.
Notes et références
Articles connexes Solution neutre Solution basique
Catégorie:Acidité et basicité