vignette|droite|Schéma de titration d'un mono-acide (ici, l'acide acétique) par une base. Un monoacide ou acide monofonctionnel est un acide qui a la possibilité de libérer un seul ion H+, ou proton, par opposition aux polyacides qui peuvent en libérer plusieurs. Sa base conjuguée est l'espèce chimique qui a un ion H+ de moins que lui. Il forme un couple acide-base avec cette espèce.
Exemples L'acide acétique CH3COOH, aussi appelé acide éthanoïque, un acide faible. Couple acide-base : CH3COOH/CH3COO−. Demi-équation : CH3COOH + CH3COO− + H3O+ pKa = 4,76
Acide L-ascorbique (vitamine C).
Notes et références
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