Хлори́д аммо́ния (хло́ристый аммо́ний; техническое название — нашаты́рь, NH4Cl) — неорганическое соединение, соль аммония и соляной кислоты с химической формулой NH4Cl, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха. Хорошо растворяется в воде. Не образует кристаллогидратов. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510.
Нахождение в природе
В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак», переиздание «Книга по требованию» ISBN 978-5-458-36654-0..
Природный раствор хлорида аммония, находящийся в целоме, обеспечивает нейтральную плавучесть гигантских планктонных кальмаров — кранхиид и других крупных кальмаров так как водный раствор хлорида аммония в теле кальмаров имеет плотность ниже плотности морской воды.
Физические свойства Бесцветные или белые кристаллы кубической сингонии (а = z = 1, пространственная группа Pm3m). Относительная плотность = 1,526. Кубическая модификация стабильна ниже температуры Соединение возгоняется при с разложением на аммиак и хлороводород.
Хорошо растворим в воде жидком аммиаке. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию. Температура кипения насыщенных водных растворов .
Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — в метаноле —
+Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре0 °C10 °C20 °C30 °C40 °C50 °C60 °C70 °C80 °C90 °C100 °C 29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3
Химические свойства Реагирует со щелочами с выделением аммиака:
NH4Cl + NaOH -> NaCl + H2O + NH3 ^.
Реагирует с нитратом серебра с выпадением белого осадка хлорида серебра, темнеющего при действии света:
NH4Cl + AgNO3 -> AgCl v + NH4NO3.
Реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:
NH4Cl + NaNO2 -> NaCl + N2 ^ + 2 H2O.
Под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота NCl3.
Получение В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия (промежуточный продукт при получении соды по методу Сольве):
NH3 + H2O + CO2 + NaCl -> NaHCO3 + NH4Cl.
В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор хлорида натрия (NaCl).
Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:
8 NH3 + 3 Cl2 -> N2 + 6 NH4Cl.
Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:
NH3 + HCl -> NH4Cl.
Применение азотное удобрение (до азота) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза); зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.; используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов); в гальванических элементах как компонент электролита; в медицине при отёках, вызванных сердечной недостаточностью и для усиления действия диуретиков; в лабораторных технологиях для лизиса эритроцитов; как дымообразователь;(обратимо разлагается при нагреве на хлороводород (HCl) и аммиак (NH3) — трудноразделимую подвижную смесь газов, которая при остывании снова образует микрокристаллический порошок хлорида аммония в виде дыма, малоопасного для человека и животных. в фотографии как компонент быстрого фиксажа, для получения тиосульфата аммония непосредственно в растворе.
Примечания
Литература
Категория:Соли аммония А Категория:Азотные удобрения Категория:Пищевые добавки Категория:Алхимические вещества Категория:Фотографические реактивы Категория:Паяльные флюсы