|- ! colspan=2 style="text-align:left;" | ↓ Периода |- ! 4
! 5
! 6
! 7
| colspan="2"|
Легенда примордијални елемент синтетички елемент Боја атомског броја: зелено=течност, црно=чврста материја
Група 12 Периода 4 30 -{Zn}- 5 48 -{Cd}- 6 80 -{Hg}- 7 112 -{Cn}-
12. група хемијских елемената је једна од 18 група у периодном систему елемената према -{IUPAC}- номенклатури. У овој групи се налазе: цинк, кадмијум, жива и коперницијум. Сва четири елемента ове групе су прелазни метали. Цинк, кадмијум и жива се јављају у природи док је коперницијум вештачки добијен. Атомске масе ових елемената крећу се између 65,41 и 285. Ова група носи назив и -{IIB}- група хемијских елемената.
Физичка и атомска својства
Као и друге групе периодног система, чланови групе 12 показују обрасце у својој електронској конфигурацији, посебно најудаљеније љуске, што резултира трендовима у њиховом хемијском понашању:
-{Z}- Елемент Бр. електрона/љуска 30 цинк 2, 8, 18, 2 48 кадмијум 2, 8, 18, 18, 2 80 жива 2, 8, 18, 32, 18, 2 112 коперницијум 2, 8, 18, 32, 32, 18, 2 (предвиђено)
Свеи елементи групе 12 су меки, дијамагнетни, двовалентни метали. Они имају најниже тачке топљења међу свим прелазним металима. цинк је плавичасто-бео и сјајан, иако већина уобичајених комерцијалних метала има безизражајну завршну обраду. Цинк се у ненаучним контекстима назива и спелтер. Кадмијум је мекан, савитљив, растегљив и плавичасто-беле боје. Жива је течан, тежак, сребрно-бели метал. То је једини уобичајени течни метал на обичним температурама, а у поређењу са другим металима, лош је проводник топлоте, али је добар проводник електричне енергије.Hammond, C. R The Elements in
Доња табела представља резиме кључних физичких својстава елемената групе 12. Подаци за коперницијум засновани су на релативистичким симулацијама теорије густине и функционалности.
+Својства групе 12 елемената Назив Цинк Кадмијум Жива КоперницијумТачка топљења 693 -{K}- (420 °C) 594 -{K}- (321 °C) 234 -{K}- (−39 °C) 283±11 -{K}- (10 °C)Тачка кључања 1180 -{K}- (907 °C) 1040 -{K}- (767 °C) 630 -{K}- (357 °C) 340±10 -{K}- (60 °C)Густина 7,14 -{g·cm}-−3 8,65 -{g·cm}-−3 13,534 -{g·cm}-−3 14,0 -{g·cm}-−3Изглед сребрнасто плавичастосив сребрно-сив сребрнаста ?Атомски радијус 135 -{pm}- 155 -{pm}- 150 -{pm}- ? 147 -{pm}-
Цинк је нешто мање густ од гвожђа и има хексагоналну кристалну структуру. Овај метал је тврд и ломљив на већини температура, али постаје савитљив између . Изнад , метал поново постаје ломљив и може се уситнити млаћењем. Цинк је добар проводник електричне струје. За метал, цинк има релативно ниске тачке топљења () и тачке кључања (). Кадмијум је по много чему сличан цинку, али ствара комплексна једињења. За разлику од других метала, кадмијум је отпоран на корозију и стога се користи као заштитни слој тако што се наноси на друге метале. Као расути метал, кадмијум је нерастворљив у води и није запаљив; међутим, у прашкастом облику може изгорети и ослободити отровне паре. Жива има изузетно ниску температуру топљења за метал са -{d}--блоком. Потпуно објашњење ове чињенице захтева дубоко квантно физично разматрање, али се може сажети на следећи начин: жива има јединствену електронску конфигурацију где електрони испуњавају све доступне -{1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d}- и -{6s}- подљуске. Како се таква конфигурација снажно опире уклањању електрона, жива се понаша слично елементима племенитог гаса, који стварају слабе везе и стога се слично опходе и лако топљиве чврсте материје. Стабилност -{6s}- љуске је последица присуства испуњене -{4f}- љуске. Љуска -{f}- слабо екранизује нуклеарни набој који повећава атрактивну Кулонску интеракцију љуске -{6s}- и језгра (види контракцију лантанида). Одсуство испуњене унутрашње љуске разлог је нешто веће температуре топљења кадмијума и цинка, иако се оба ова метала и даље лако топе и уз то имају необично ниске тачке кључања. Злато има атоме са једним -{6s}- електроном мање од живе. Ти електрони се лакше уклањају и деле између атома злата формирајући релативно јаке металне везе.
Цинк, кадмијум и жива чине велики распон легура. Међу онима који садрже цинк, месинг је легура цинка и бакра. Остали метали за које се одавно зна да формирају бинарне легуре са цинком су алуминијум, антимон, бизмут, злато, гвожђе, олово, жива, сребро, калај, магнезијум, кобалт, никал, телур и натријум. Иако ни цинк, ни цирконијум нису феромагнетни, њихова легура показује феромагнетизам испод 35 -{K}-. Кадмијум се користи у многим врстама лемљења и легура лежаја, због ниског коефицијента трења и отпорности на замор. Такође се налази у неким од легура са најнижим талиштем, као што је Вудов метал. Пошто је течност, жива раствара друге метале, а легуре које настају називају се амалгами. На пример, такви амалгами су познати са златом, цинком, натријумом и многим другим металима. Пошто је гвожђе изузетак, гвоздени фласкови су се традиционално користиле за трговину живом. Остали метали који не стварају амалгаме са живом су тантал, волфрам и платина. Натријум амалгам је уобичајено редукционо средство у органској синтези, а такође се користи у натријумовим лампама под високим притиском. Жива се лако комбинује са алуминијумом и формира алуминијумски амалгам када два чиста метала дођу у контакт. Пошто амалгам реагује са ваздухом дајући алуминијум оксид, мале количине живе нагризају алуминијум. Из тог разлога, жива није дозвољена у авионима у већини околности због опасности да формира амалгам са изложеним алуминијумским деловима авиона.
Референце
Литература
Категорија:Групе хемијских елемената