Тетрайодомеркурат(II) калію — неорганічна сполука, що складається з катіонів калію та тетрайодомеркурат(II)-аніонів, K2[HgI4]. Застосовується переважно в якісному аналізі у складі реактиву Несслера, — розчину, що містить 0,09 моль/л тетрайодомеркурату(II) калію та 2,5 моль/л гідроксиду калію, — для визначення амонію.
Синтез та структура Кристалізацією з концентрованого водного розчину в присутності надлишку йодиду калію отримують темно-оранжевий моногідрат складу KHgI3.H2O.F. Wagenknecht, R. Juza, "Potassium Triiodomercurate(II)" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1100. У водних розчинах цей трийодидний комплекс приєднує йодид-аніон з утворенням тетрайодомеркурат(II)-аніона.
Водний розчин K2HgI4 взаємодіє з солями Cu(I) з утворенням нерозчинної солі Cu2HgI4.F. Wagenknecht, R. Juza, "Copper(I) Tetraiodomercurate(II)" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1100.
Реактив Несслера Лужний розчин K2HgI4 названо на честь німецького хіміка Юліуса Несслера (). Блідий розчин реактиву Несслера дає глибоке жовте забарвлення у присутності катіонів амонію. При вищих концентраціях утворюється коричневий осад. Чутливість цього крапельного тесту становить близько 0,3 мкг NH3 в 2 мкл.Arthur I. Vogel, A Text-Book of Macro and Semimicro Qualitative Inorganic Analysis, Longmans. Green and Co. 1954, New York-London. page 319. Застосовувалося також фотометричне визначення при довжині хвилі 436 нм. Визначенню заважають катіони металів, гуанідин та його похідні, первинні та вторинні спирти.
Ртуть має характерну схильність до утворення прямих зв'язків з атомом азоту: Hg2+ + 2 NH3 ⇄ [Hg-NH2]+ + Забарвлення з'являється завдяки реакції утворення йодиду основи Міллона: NH4+ + 2 [HgI4]2− + 4 OH− → HgO·Hg(NH2)I ↓ + 7 I− + 3 H2O
Примітки
Зовнішні посилання IARC Monograph: "Mercury and Mercury Compounds" National Pollutant Inventory - Mercury and compounds fact sheet