En chimie, le rayon covalent ou de covalence correspond à la moitié de la distance entre deux noyaux atomiques identiques liés par une liaison covalente. Pour des liaisons homonucléaires A-A, Linus Pauling choisit le rayon covalent égal à la moitié de la longueur de la liaison simple dans la molécule. Il est exprimé en picomètres ou en angströms.
Il peut être mesuré grâce à la diffraction électronique ou à la diffraction des rayons X.
En additionnant les rayons covalents de deux atomes distincts on obtient une approximation de la longueur de la liaison covalente qu'ils pourraient former.
Dans la classification périodique : dans une famille (colonne), il augmente quand le numéro atomique Z augmente car le nombre de couches électroniques augmente, et dans une période (ligne), il diminue quand Z augmente car l'affinité électronique augmente.
Table des rayons covalents Rayons covalents (en pm) calculés de façon auto-cohérente. La somme des deux rayons donne une longueur de liaison, ie. R (AB) =r (A) + r (B). La même approche auto-cohérente a été utilisée pour ajuster les rayons covalents tétraédriques.
> 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA V 1 1H32 - -Numéro atomique (Z)Élément chimiquer1(pm). : liaison simple r2(pm). : liaison double r3(pm). : liaison triple2He46-- 2 3Li133124- 4Be1029085 5B 857873 6C756760 7N 7160548O 6357539F 64595310Ne 6796-3 11Na 155160-12Mg 139132127 13Al 12611311114Si 11610710215P 1111029416S 103949517Cl 99959318Ar 96107964 19K 196193-20Ca 17114713321Sc 14811611422Ti 13611710823V 13411210624Cr 12211110325Mn 11910510326Fe 11610910227Co 1111039628Ni 11010110129Cu 11211512030Zn 118120-31Ga 12411712132Ge 12411712133As 12111410634Se 11610710735Br 11410911036Kr 1171211085 37Rb 210202-38Sr 18515713939Y 16313012440Zr 15412712141Nb 14712511642Mo 13812111343Tc 12812011044Ru 12511410345Rh 12511010646Pd 12011711247Ag 12813913748Cd 136144-49In 14213614650Sn 14013013251Sb 14013312752Te 13612812153I 13312912554Xe 1311351226 55Cs 232209-56Ba 196161149* 72Hf 15212812173Ta 14612611974W 13712011575Re 13111911076Os 12911610977Ir 12211510778Pt 12311211079Au12412112380Hg 133142-81Tl 14414215082Pb 14413513783Bi 15114113584Po 14513512985At 14713813886Rn 1421451337 87 Fr 223218-88Ra 201173159** 104Rf 157140131105Db 149136126106Sg 143128121107Bh 141128119108Hs 134125118109Mt 129125113110Ds 128116112111Rg 121116118112Cn 122137130113Nh 136--114Fl 143--115Mc 162--116Lv 175--117Ts 165--118Og 157-- * Lanthanides 57La 18013913958Ce 16313713159Pr 17613812860Nd 17413761Pm 17313562Sm 17213463Eu 16813464Gd 16913513265Tb 16813566Dy 16713367Ho 16613368Er 16513369Tm 16413170Yb 17012971Lu 162131131** Actinides 89Ac 18615314090Th 17514313691Pa 16913812992U 17013411893Np 17113611694Pu 17213595Am 16613596Cm 16613697Bk 16613998Cf 16814099Es 165140100Fm 167101Md 173139102No 176159103Lr 161141
Notes et références
Voir aussi Rayon atomique Rayons atomiques des éléments (page de données) Rayon ionique
Covalent Catégorie:Chimie quantique